REACCIONES QUÍMICAS PROBLEMAS RESUELTOS TIPO EXAMEN DE INGRESO A LA UNIVERSIDAD

1. Establecer las relaciones correctas.
I.
a) Desplazamiento simple
II.
b) combinación
III.
c) Descomposición
IV.
Doble desplazamiento

A) Ib, IIc, IIIa, IVd
B) Ia, IIb, IIc, IVd
C) Ib, IId, IIa, IVd
D) Ia, IId, IIIc, IVb
E) N.A

SOLUCIÓN
I- b, II-C, III-a, IV- d

RPTA.: A

2. Al balancear la siguiente ecuación por el método ión electrón en medio ácido y completar con el ión  . Indique el coeficiente entero mínimo de Clorato de Potasio.

A) 6 B) 3
C) 0 D) 1
E) 4
SOLUCIÓN
Balance en medio ácido

Sumamos 6 iones   en ambos lados
Coeficiente del

RPTA.: A


3. Según el siguiente proceso:

Tenemos las siguientes afirmaciones:

I. La relación molar agente oxidante/agente reductor 2/5.
II. El número de oxidación del carbono en el agente reductor es + 3.
III. Cada mol de agente oxidante gana 5 electrones.
IV. La relación ocurre en medio alcalino.
Son incorrectas:

A) I y II B) I y III
C) Sólo IV D) III y IV
E) II, III y IV

SOLUCIÓN

La ecuación balanceada es:
   I. (V)AG. Oxidante: Coef= 2
AG. Reductor:   Coef = 5
II. (V) E.O.C.
III. (F) Para 1 mol de  , se ganan 5 moles de
IV. (F) el   es el medio ácido.

RPTA.: D

4. Del siguiente gráfico determine la energía de activación de la etapa final en la reacción:

A) 110 kcal/mol
B) 190 kcal/mol
C) 94 kcal/mol
D) 12 kcal/mol
E) 212 kcal/mol

SOLUCIÓN
En la etapa final, la reacción es:
C D + E (ver gráfico)
La energía de activación es:
Ea = E Complejo – E Reactantes
 Activado

E = 212

RPTA.: E

5. En el proceso anterior, determine el calor de reacción total   y mencione si el proceso total es exotérmico o endotérmico.

A) + 166 kcal/mol, endotérmico
B) + 94 kcal/mol, endotérmico
C) - 94 kcal/mol, exotérmico
D) + 18 kcal/mol, endotérmico
E) + 22 kcal/mol, exotérmico

SOLUCIÓN
La reacción total es:
 A + B  D+E (ver gráfico)

El calor de reacción es:


Como  , es endotérmica

RPTA.: D

6. En el proceso descrito en el problema 4. ¿Cuál es la energía liberada o absorbida por 1 solo átomo del producto C?

A) 94  kcal
B)
C)  
D) A y C
E) B y C

SOLUCIÓN
Para la ecuación
A + B  C
El calor de reacción es:
Se libera para 1 átomo:

RPTA.: C

7. A partir de la siguiente expresión de oxidación en medio alcalino:

Determine la relación molar: Agente reductor/Agente oxidante.
SOLUCIÓN
Balance en medio alcalino

Balance de semirreaciones
Sumamos 4
RPTA.: B

8. ¿Qué especie poseen una dualidad oxidante y reductora?

I.   II.   III.
  V. Zn

A) I, II, III B) I, II y IV
C) IV, V, II D) II y III
E) IV, I, V

SOLUCIÓN
I.  solo se reduce
II.    se reduce

III.   se reduce
  se oxida
IV.   solo se reduce
V.  solo se oxida
Poseen dualidad oxidante y reductora. II y III
RPTA.: D
9. ¿Cuáles de las siguientes constituyen prueba inequívoca de que ha ocurrido una reacción química?

I. Desprendimiento de un gas.
II. Formación de un precipitado.
III. El cambio de estado de las sustancias.
IV. El cambio de color de las sustancias.    

A) todas B) sólo I y II
C) sólo II y IV D) sólo III y I
E) I, II y IV

SOLUCIÓN
En una reacción química se produce
- Cambio de color
- Formación de un gas
- Formación de precipitado
- Liberación o absorción de calor

RPTA.: E

10. Al balancear la siguiente ecuación: 
Indicar cuántas proposiciones son incorrectas.
 El coeficiente de la forma reducida es 1.
 Por cada mol de agente reductor se producen 0,5 mol de la forma oxidada.
 En la reacción el agente oxidante pierde 6 electrones.
 La relación molar entre la forma reducida y el Nº de moles de   es 1.
 El coeficiente del agente reductor es 6.

A) 2 B) 1
C) 3 D) 4
E) 5

SOLUCIÓN
Balance por el método del estado de oxidación.
Luego de balancear, tenemos


I. Forma reducida, es producto
(V) de reducción:
II (V)

6 mol kI   3 mol
A. reductor F. oxidada
1 mol kI   ?
 0,5  mol
III. (F) gana   por unidad.
IV. (F)


V. (V) AG. Reductor es kI (se oxida) coeficiente = 6
Incorrectas son 2

RPTA.: A


11. De la siguiente ecuación:

Indicar cuántas proposiciones son correctas.
• El coeficiente del ácido nítrico es 8.
• Se han producido dos oxidantes.
• El ácido nítrico es el agente oxidante.
• El número de electrones transferido es 24.

A) 0 B) 1
C) 2 D) 3
E) 4

SOLUCIÓN
Balance por el método de los E.O.

Luego de balancear queda

I. (F) coeficiente
II. (F)solo hay 1 AG. Oxidante:  
III. (V)
IV. (F) hay   transferidos

RPTA.: B
12. De:
Determine la suma de los coeficientes de los agentes reductores y los coeficientes del agua de “J” u “L”.
 
A) 20 B) 21
C) 22 D) 13
E) 25

SOLUCIÓN
Luego de balancear, por el método de los estados de oxidación:

A.G.Reductores: y  
     
22
RPTA.: C


13. Al balancear determinar la relación L.
 

A)   B)  
C) 1 D)
E)
SOLUCIÓN
Luego de balancear:


RPTA.: C


14. En la siguiente ecuación química:

Determinar la relación L, si:

A)   B)  
C) D)  
E)

SOLUCIÓN

RPTA.: A

15. Ajustar la siguiente ecuación:

 Determinar L, si:


A) 10,5 B) 9,25
C) 0,37 D) 15,5
E) 16


SOLUCIÓN


Balance de semirreaciones
3x  
4x  
     

En la ecuación original
 
RPTA.: B

16. Determinar la relación L, si:


A) 2 B) 3
C)   D)  
E) 5
SOLUCIÓN

Simplificando


RPTA.: E

17. Balancear la ecuación y calcular la relación J.

A) 1 B)  
C) 3 D)
E) 5

SOLUCIÓN

Luego de balancear queda:

  1 3    3       3      1


RPTA.: C


18. A partir de la reacción oxido-reducción en medio básico

Calcule el valor de la relación molar J, si:

A) 2 B) 3
C)   D)  
E) 4

SOLUCIÓN
Balance ion-electrón en medio
4x
         

Sumamos 2   en ambos lados

 
RPTA.: A

19. En la siguiente ecuación REDOX, en medio ácido

Los coeficientes del agua,   y   en la ecuación balanceada, son respectivamente.

A) 1; 3; 8 B) 7; 1; 8  
C) 1; 3; 14 D) 3; 1; 8
E) 3; 1; 14

SOLUCIÓN
Balance ion–electrón en medio ácido
3x        

    e


RPTA.: B

20. Al balancear en medio ácido:
I.
II.

Se puede afirmar que el número de proposiciones correctas es:

- En I transfieren 6 electrones y en II 3 electrones.
- La suma de los coeficientes de agua es 7.
- Los coeficientes de los agentes oxidantes son 1 y 3 respectivamente.
- La suma total de los coeficientes de I  y II es 41.
- Las formas oxidadas son   y  .

A) 1 B) 2
C) 3 D) 5
E) 4

SOLUCIÓN
I. Balance en medio ácido es:
       
3x    
       
II. Balance en medio ácido es:
3x

I. (F) en ambos se transfieren
II. (V)
III. (V)
     
IV.(V) (I) =1+ 8+3+2+4+3=21+
(II)=3+1+3+9+49 = 20
      41
V (V) F. oxidada (I) :
F. oxidada (II):

RPTA.: E

21. Balancear en medio ácido


e indicar la relación molar “J”.

A) 3 B) 1
C)   D)  
E)  

SOLUCIÓN
Balancear en medio ácido

3x
       
RPTA.: D
22. Indicar el número de electrones transferidos y la suma de coeficientes de ión   y de agua.


A) 30 y 35 B) 22 y 28
C) 16 y 24 D) 22 y 24
E) 20 y 18


SOLUCIÓN
Balance en medio ácido
       
22x  

Nº   transferidos = 22
coeficientes = 16 + 8 = 24
 y

RPTA.: D

23. Balancear la siguiente ecuación:


Determinar la suma de coeficientes.

A) 15 B) 17
C) 19 D) 21
E) 23

SOLUCIÓN
Balance en medio alcalino
4x  
3x  
   
Sumamos   en ambos lados y simplificamos el agua.

  = 4+3+4+4+3+1 = 19
RPTA.: C

Categoría: REACCIONES QUÍMICAS