EQUILIBRIO QUIMICO ÁCIDOS Y BASES PROBLEMAS RESUELTOS TIPO EXAMEN DE INGRESO A LA UNIVERSIDAD

 

1. Los tres factores más importantes en el aumento de la velocidad de las reacciones químicas son:

A) Temperatura, Viscosidad, Densidad.
B) Presión, Volumen, Catalizador.
C) Tensión superficial, Presión, Catalizador.
D) Temperatura, Densidad, Concentración.
E) Concentración, Temperatura, Catalizador.

                                         

SOLUCIÓN
Los tres factores más importantes son; para la velocidad de una reacción química:
* Concentración de reactantes
* Temperatura
* Catalizador  
RPTA.: E

2. ¿Cuál es la expresión para la velocidad de la siguiente reacción?

SOLUCIÓN
De acuerdo a la ley de acción de masas.
   
RPTA.: C

3. Si se tiene la siguiente expresión de equilibrio, marcar lo correcto:


SOLUCIÓN
La reacción en equilibrio químico:
RPTA.: D

4. Determinar la constante de equilibrio kc para el sistema que contiene:
   y   en equilibrio


A) 42 B) 85
C) 50 D) 0,4
E) 21

SOLUCIÓN
Observando la reacción:

RPTA.: C

5. La siguiente reacción en equilibrio a  127º C y en un recipiente de un litros de capacidad y el kc=9 para: .
Si inicialmente se tenía 1 mol  ; 1 mol de  . Calcular   en el equilibrio en  .

A) 0,84 B) 1,2 C) 3,4
D) 10,4 E) 0,92

SOLUCIÓN

   +            

Minerales 1           1                -
n reacción x           x                -
n formación -            -                2x
n equilibrio (1-x)   (1-x)             (2x)      

RPTA.: B

6. ¿Qué acciones sobre el sistema en equilibrio provocarán su desplazamiento hacia la izquierda?


• El aumento de la concentración de
• El aumento de concentración de
• El aumento de la presión

SOLUCIÓN

• Aumento de  :
• Aumento de  :
• Aumento de presión:
• Aumento de volumen:
   
RPTA.: C

7. En un sistema de equilibrio se tiene 2  molg de “A” y 8 molg de “B”. Si la presión de la mezcla en equilibrio es 10  Atm. Calcule el Kp de la reacción:

A) 0,23 Atm
B) 83,4 Atm
C) 40  Atm
D) 32 Atm
E) 64 Atm

SOLUCIÓN



2  mol  8  mol
Si  atm

*
 En la ecuación:

 
RPTA.: D

8. A 17º C y a 1 Atm; una molg de   está disociado en un 20%. Calcule el Kp de la reacción en equilibrio.

A) 2,6 Atm
B) 1,4 Atm
C) 0,2 Atm
D) 0,3 Atm
E) 0,16 Atm

SOLUCIÓN

n inicial 1 -
n reacción 0,2 -
n forman - 0,4
n equilibrio  1,02 0,4  atm
0,8  atm

   atm
   
RPTA.: C

9. Los catalizadores:
A) Mejoran el producto final
B) Cambian de color al producto
C) Son los reactantes
D) Acelera o retardan la velocidad de reacción
E) Son productos de una reacción

SOLUCIÓN
Los catalizadores aceleran la velocidad de una reacción.

RPTA.: D

10. Respecto a la constante de equilibrio, marque las proposiciones que son correctas.

I. Tiene significado únicamente en reacciones reversibles en fase gaseosa.
II. Al modificar los coeficientes estequiométricos, su valor cambia.
III. Permanece constante al modificar la presión a temperatura constante.
IV. Si la Keq <<1, la reacción más favorable es la inversa.

A) I y II
B) II y III
C) II y IV
D) II, III y IV
E) Sólo IV

SOLUCIÓN
I  (F)
II (F)
III  (V)
IV  (V)
   
RPTA.: D

11. La constante Kp para la reacción de síntesis a 673  K representaba por:

Tiene el valor de  cuando las presiones son expresadas en atmósferas. Calcule el valor de dicha constante cuando las presiones se presentan en mmHg.

A)
B)
C)
D)
E)

SOLUCIÓN
Observando la reacción:
   
RPTA.: A

12. Para la reacción:

a 750º C la presión total del sistema vale 32,0 mmHg, siendo la presión parcial del agua 23,7  mmHg. Calcule la constante   para dicha ecuación de reacción.

A) 8,8 B) 9,0 C) 3,5
D) 9,8 E) 8,15

SOLUCIÓN
Observando la reacción:


RPTA.: EB

13. La siguiente reacción reversible es exotérmica

Marque la alternativa correcta
A) Al reducir la presión, aumenta la concentración del HI.
B) Al refrigerar el sistema, la velocidad directa e inversa son iguales.
C) Al extraer en forma parcial el  , la reacción se desplaza hacia la derecha.
D) Al aumentar la temperatura, diminuye el valor de la constante de equilibrio.
E) Al adicionar un catalizador positivo, aumenta el porcentaje consumido de

SOLUCIÓN
La reacción:

A) No varia (F)
B) Falso
C) Al extraer   se desplaza a la izquierda
D) Al aumentar la temperatura

Al aumentar  Kc disminuye (verdadero)
  E) Falso
   
RPTA.: D

14. Al sumergir una tira de papel tornasol en una solución ácida. Este color se torna:

A) Amarillo
B) Azul
C) Marrón
D) Roja
E) Verde

SOLUCIÓN
Es una solución ácida el papel de tornasol se enrojece
   
RPTA.: D



15. ¿Cuál de los siguientes compuestos es un ácido, de acuerdo a la teoría de Lewis?

A)
B)
C)
D)
E)

SOLUCIÓN
Ácido es la sustancia que acepta un par electrónico.

RPTA.: E

16. indicar el cuál de los siguientes conjuntos, un compuesto no es considerado como Ácido de Arrehenius

A)
B)
C)
D)
E)
SOLUCIÓN
Los ácidos de arrhenius liberan   en solución acuosa.
No es considerado como ácido de arrhenius el

RPTA.: B

17. En la siguiente reacción indicar ¿Cuáles son las especies químicas ácidas, según Bronsted-Lowry?


A)  y
B)  y
C)  y
D)  y
E)  y

SOLUCIÓN
Observando la reacción:

 
Sin ácidos:   y

RPTA.: D

18. Si una solución tienen un   se dice que ésta es:

A) Neutra
B) Básica
C) Ácida
D) Oxidante
E) Reductora

SOLUCIÓN
Para un Ph=4.3, la solución es ácida.
   
RPTA.: C

19. Calcule el pH de una solución 0,02 M de NaOH

A) 0,7 B) 1,7 C) 7,8
D) 10,9 E) 12,3

SOLUCIÓN

0,02 M  
* Cálculo del pOH:

* pH = 14- pOH
pH=17-1,7=12,3
RPTA.: E

20. Calcule el pH de una solución de HCl 0,2  N( Dato: Log 2 = 0,30)

A) 0,3 B) 1,7 C) 2,0
D) 12,3 E) 13,3

SOLUCIÓN

0,02 0,02

* Cálculo del
   
RPTA.: B

21. Calcule el pH de una solución que contiene 0,56  g de KOH en un volumen de 250  ml de solución
(M.A. K= 39 O = 16  H=1)
(Log 2 = 0,30)

SOLUCIÓN
Cálculo de la  :
     

Aplicando criterio:
   
   
Cálculo del pOH:

Cálculo del pH:
pH: 14- pOH=14-1,4=12,6

RPTA.: A

22. Respecto a los estudios realizados sobre los ácidos –bases, Arrhenius concluye:

I. El protón  , es responsable de las propiedades ácidas.
II. El ión hidróxido  , es el responsable de las propiedades químicas de las bases.
III. En una reacción ácido-base se forma sal y agua.
IV. Los ácidos y las bases no son catalogados como electrolitos.

A) I, II, III
B) II, III y IV
C) III y IV
D) IV
E) Todas

SOLUCIÓN
Respecto a Arrhenius y su teoría Acido –Base:
I) V II) V III) V
IV) F  (si son electrolitos)

   
RPTA.: A


23. Respecto a los aportes realizados por Bronsted-Lowry, sobre los ácidos y bases marque verdadero (V) o falso (F).

I. Cuando un ácido dona un protón, la entidad formada es un receptor del protón.
II. Las reacciones ácido–base necesariamente ocurre en medio acuoso.
III. Para que las bases neutralicen a los ácidos estos necesariamente contiene el ión  .
IV. Un ácido conjugado tiene un átomo de hidrógeno mas que la base.

A) VVFV B) FFFV
C) FVFV D) VFFV
E) VFFF

SOLUCIÓN
Por teoría:  VVFV
   
RPTA.: A

24. Calcule el pH de una disolución de hidróxido de bario,  , 0,3 M
Dato: log(3)=0,48

A) 11,0 B) 12,7 C) 10,0
D) 12,4 E) 13,78

SOLUCIÓN

0,3       0,3 0,6

Cálculo del pOH =
Cálculo del pOH=
Cálculo del pOH=
Cálculo del pOH=
  Ph=14-pOH=14-0,22=13,78
   
RPTA.: E

25. Calcule el pH de un ácido fuerte monobásico a la concentración   M.

A) 6,51 B) 6,69 C) 7,00
D) 7,15 E) 7,32

SOLUCIÓN

   
RPTA.: C

Categoría: EQUILIBRIO QUIMICO ÁCIDOS Y BASES