UNIDADES QUÍMICAS DE MASA PROBLEMAS RESUELTOS TIPO EXAMEN DE INGRESO A LA UNIVERSIDAD

 

 

1. A partir de 1962, el átomo patrón tomado como referencia para medir las masas atómicas de los isótopos de un elemento es:

A)   B)  
C)   D)  
E)

SOLUCIÓN
El patrón tomado como referencia para medir masas atómicas es el   siendo la unidad de masa atómica   la doceava parte de la masa de dicho isótopo.

RPTA.: E

2. La masa atómico (M.A.) de un elemento es el promedio ponderado de las masas atómicas relativas de los……….. del elemento, comparado con el   al cual se le ha asignado el valor de……………..Unidades de masa atómica.

A) isótopos -16
B) isótopos -14
C) átomos -12  
D) isóbaros -12
E) isótopos -12
SOLUCIÓN

RPTA.: E

3. Marque lo incorrecto sobre la masa de un mol de átomos.

A) Es la masa de un   de átomos.
B) Es una unidad química de masa.
C) Contiene igual número de átomos que 12 g de
D) Es la masa de un mol de moléculas.
E) Es numéricamente igual a la masa atómica expresada en gramos.

SOLUCIÓN
Un mol de átomos es su masa atómica expresado en gramos, no es la unidad química de masa.
 
RPTA.: B

4. Señalar la afirmación incorrecta respecto a la masa un mol de moléculas.

A) Es la masa de    moléculas.
B) Contiene igual número de moléculas que número de átomos en  12g de  .
C) Contiene número de Avogadro   de átomos en una molécula.
D) Es numéricamente igual a la masa molecular expresado en gramos.
E) Es una unidad química de masa.

SOLUCIÓN
Un mol de moléculas no es una unidad química de masa.
 
RPTA.: E

5. Se tiene las siguientes muestras químicas:
I.  moles de N
II.  moles de
III.  de

Es correcto afirmar:
A) Contienen igual número de átomos.
B) En II hay mayor número de átomos.
C) II y III contienen igual número de átomos.
D) En III contienen mayor número de átomos.
E) En I hay mayor número de átomos.
M.A. (u.m.a): N = 14, H = 1

SOLUCIÓN
Comparando los átomos en cada caso:
I.  mol
II.  mol
III.
Se observa que en II contiene mayor número de átomos.
RPTA.: D

6. Dada las siguientes aseveraciones:
I. A partir de 20 moles de   se obtiene 30 moles de  .
II. 5 moles de   contiene igual número de átomos que 2,4 moles de  .
III. A partir de 10 moles de   se obtiene 520 g de  .

Es (son) verdadero(s)
M.A. (u.m.a): Al = 27, O = 16,               H = 1

A) VVV B) FFV C) VFF
D) FFF E) VFV

SOLUCIÓN
I.   30 mol  ……….(V)

60 at-g (0)    60 at-g (0)

II. 5  mol   ..... 2,4  mol  .......(F)

10 at –g 9,6 at-g

III. 10 mol  .....(F)
No hay aporte de Al

RPTA.: C

7. El calcio posee dos isótopos,   y  , si la masa atómica es 40,08 u. ¿Cuál es el % de abundancia del isótopo liviano?

A) 88% B) 90% C) 35%
D) 98% E) 60%

SOLUCIÓN
Isótopos:
 ………………….a %
 ………………….
     100 %

 40,08

(40,08) (100)=40a+4 400-44a

                 392
4a = 392
  a = 98%
RPTA.: D

8. Para determinar la masa de una molécula de cierto elemento, debe dividirse entre 6,02 x  , el valor correspondiente a la masa de:
A) un mol de átomos
B) un mol de moléculas
C) un gramo de elemento
D) 22,4 moles de átomos de elemento
E)  átomos del elemento

SOLUCIÓN
Para determinar la masa de una molécula, dividimos un mol de moléculas entre  

RPTA.: B

9. 40 g de Argón (M.A.= 40 u.):

A) contiene   átomos de Argón
B) contiene  moléculas de Argón
C) contiene un mol de átomos de Ar
D) contiene 1 mol de moléculas de Ar
E) todas son correctas

SOLUCIÓN
Como el Argon es un gas noble, el átomo individual no combinado puede considerarse como una molécula monoatómica, entonces.
 átomos<>  moléculas <>  
RPTA.: E
10. Señalar verdadero (V) o falso (F)

I. La masa de una molécula de ácido sulfúrico es 98 g.
II. La masa de un mol de átomos de Na es 23 g.
III. La masa atómica y la masa molecular son masas relativas.
IV. La masa de un mol de átomos es numéricamente igual a la masa atómica expresada en unidades de masa atómica.
     
A) FFVV B) FVVV C) FVVF
D) VVVF E) FFFF

SOLUCIÓN
I. 98  g es la masa de un mol de moléculas…………………………..…….(F)
II. un mol de Na pesa 23 g.…………(V)
III. si son relativas, pues se compara con el  ………………………………..(V)
IV. falso un mol de átomos se expresa en gramos………….………(F)
RPTA.: C

11. Señale el enunciado incorrecto.

A) 5 moles de  , pesan el doble que 5 moles de  
B) En 3 moles de ácido acético  , existen 6 mol de átomos de carbono.
C) 54g de  , contiene aproximadamente   moléculas.
D) En 63 g de   hay 48 g de oxígeno.
E) En   moléculas de   están contenidos 72 g de carbono.
M.A. (u.m.a): O = 16 C = 12  N = 14

SOLUCIÓN

RPTA.: E

12. Hallar la masa molecular de un compuesto monoclorado, si contiene 25% en peso de cloro.
M.A.: Cl = 35,5

A) 170 u. B) 142 u. C) 71 u.
D) 284 u. E) 340 u.

SOLUCIÓN
Mcl

35,5……….25%
 ………….100% 

RPTA.: B

13. Una mezcla contiene solamente a las sustancias puras: A y B la masa total de la mezcla es 3,72 g; el número total de moles es 0,06; la masa de un mol de B es 48 g y en la mezcla hay 0,02 moles de A. ¿Cuál es la masa molecular de A?

A) 60 u. B) 90 u. C) 70 u.
D) 80 u. E) 120 u.

SOLUCIÓN
  en
Finalmente:  

RPTA.: B

14. El porcentaje de Y es 40% en  . ¿Cuál es el porcentaje en masa de X en  ?

A) 60% B) 40%
C) 33,33% D) 66,66%
E) 44,44%

SOLUCIÓN

3x…………..60 % (x = 20)
2y………….. 40 %(y = 20)
5 (x) = 4(20) 80
5 (y) = 5(20)100
  180
  %

RPTA.: E
15. Se calentaron 10 g de   hidratado,  , se obtuvo así un residuo anhídrido de   que pesó 5,456 g. Calcular el valor de “X”
M.A. (u.m.a): Ni = 58,7 Cl = 35,5
O = 16
A) 7 B) 5 C) 4
D) 6 E) 3
SOLUCIÓN

     18  x
     71
    58,7
       
  129,7 +18 x    129,7
  10 g     5,456 g
Del problema:
  5,456(129,7)+18x)=129,7(10) x = 6
RPTA.: D

16. Una sustancia dada muestra el siguiente análisis en peso:
C = 57,2%, H = 4,79% y                    S  = 38,01%. Si 5 gramos de este material producen en las propiedades molares el mismo efecto que   moléculas, ¿cuál es la fórmula molecular de la sustancia?
P.A.(u.m.a): C = 12 H =1  S = 32
A)   B)
C)   D)  
E)
SOLUCIÓN
Calculando la fórmula empírica:

Además:
  moléculas …………………5g
 moléculas………………..
 
Finalmente: FM = KFE


RPTA.: B

17. La combustión de 7,49 g de un compuesto que contiene C, H y O produjo 14,96 g de   y 6,13 g de agua. además, dos moléculas de este compuesto pesan                  g. Establecer la fórmula molecular del compuesto.

A)   B)  
C)   D)  
E)  
SOLUCIÓN

7,49 g 14.96  6,13 g

                     
C = 4,08
  H = 0,68
7,49 g O = 2,73

Cálculo de la formula empírica

Cálculo del peso molecular:
2 moléculas  

FM=k (FE)
   
RPTA.: A

18. En la combustión de una muestra de un hidrocarburo se forman 1,026 g de   y 11,40 g de   (al absorber el  en disolución  de  . Además 2,5 moles de compuesto pesa 195 g. Hallar la formula molecular del hidrocarburo.  
A) B)   C)
D) E)  

SOLUCIÓN

* Además: 2,5 moles   195 g
     1   mol    

*
RPTA.: D

19. Se trata 0,578 g de estaño puro con flúor gaseoso hasta que el peso del compuesto resultante tenga un valor constante de 0,944 g. ¿Cuál es la ecuación de síntesis de este proceso?
M.A.(u.m.a): Sn = 119 F = 19


SOLUCIÓN

RPTA.: B

20. Una mezcla de 1,00 g de óxido cuproso   y óxido cúprico (CuO) fue cuantitativamente reducido a 0,839 g de cobre metálico. ¿Cuál era el peso del CuO en la muestra original?
M.A. (u.m.a): Cu = 63,5

A) 0,61 g B) 0,54 g
C) 0,32 g D) 0,41 g
E) 0,81 g

SOLUCIÓN
  x   1-x
* ……………..
* …..

     2 Cu+O   Cu + O

     127 63,5

       143  79,5

Resolviendo  

RPTA.: B

21. Una muestra de 1,483 g de compuesto de K, Cr y O da lugar mediante tratamiento adecuado a 0,581 g de   y 1,609 g se transforman a 2,296 g de  . Hallar la F.E. del compuesto.
M.A. (u.m.a) : K = 39, Cr = 52          Cl = 35,5

A)   B)
C)   D)
E)  

SOLUCIÓN

RPTA.: B

22. Un tipo de azúcar, sustancia blanca que se usa mucho como aglutinante en la fabricación de píldoras y tabletas, contiene C, H y O en su composición. Para analizar una preparación comercial se quema una muestra de 0,5604 g. El aumento de peso del absorbente de agua es de 0,3267 g y el de absorbente de   es 0,832 g. Hallar la F.E. del compuesto
SOLUCIÓN

0,5604 g         0,822 g  0,3267g

RPTA.: C


23. A partir de 6,827 g de óxido de hierro se obtiene 24,6 g de sulfato ferroso heptahidratado. Hallar la fórmula del óxido de hierro.
M.A. (u.m.a): Fe = 55,85 S = 32  O =16

A)   B)  
C)   D)  
E)

SOLUCIÓN


6,827 g      24,6g (*)

Cálculo del:

    7 x 18 =126
                                 16 x 4 = 64
                                               32
      55,85 g Fe

   277,85 g sal

(*)

  En la fórmula

  1,8813 g O
           4,9457 g Fe
 
RPTA.: C

24. Una mezcla consistente en los compuestos de fórmulas   y   pesa 0,187 g y comprende un total de 4,8 milimoles.                    ¿Cuántos gramos de carbono hay en la mezcla?
M.A. (u.m.a): C = 12  H = 1

A) 0,112 g B) 0,098 g  
C) 0,171 g D) 0,067 g
E) 0,152 g
SOLUCIÓN
 Si:    
a + b = 0,178.…………………………
………………….…

   a + b = 0,187
- 30 x   -a -
 

a = 0,187 – 0,135 = 0,052

Calculando los pesos de carbono en cada caso            

RPTA.: E

Categoría: UNIDADES QUÍMICAS DE MASA