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1. En un cierto lugar en donde la presión atmosférica es de 0,8 atm. se observa que la suma de las presiones absoluta, manométrica y barométrica es de 2,4 atm. Halle la presión manométrica en atm.
A) 0,2 B) 0,4 C) 0,5
D) 0,6 E) 0,7
RESOLUCIÓN
por condición:
RPTA.: B
2. En una botella se agregan 3 mol-g de cierto gas a los ya existentes, notándose que la presión aumenta de 2 atm a 8 atm. Si la temperatura fue constante, diga ¿cuál es la cantidad de mol–g inicialmente contenidos?
A) 1 B) 2 C) 3
D) 4 E) 5
RESOLUCIÓN
Aplicando la .E.U.G.I. para cada caso:
x = 1 mol - g
RPTA.: A
3. Una mezcla gaseosa tiene 20 % y 80 % en masa de los gases cuyas masas moleculares son 20 uma y 40 uma respectivamente. ¿Cuál es la masa molecular promedio de la mezcla?
A) 30 B) 33,33 C) 40
D) 40,33 E) 38,55
RESOLUCIÓN
Asumiendo 100 g
w=
x 20 g 20 1
y 80 g 40 2
RPTA.: B
4. En un balón se tienen 30 L de un gas licuado cuya densidad relativa es 0,6. ¿Qué volumen ocupara cuando pase al estado gaseoso a 27 ºC y 624 torr ? ( = 60 uma)
A) 18 000 L B) 30 L
C) 9 000 L D) 50 L
E) 9 L
RESOLUCIÓN
Para el gas licuado:
D=0,6 g/mL =0,6 kg /L
M=…..?
m=D.V=(0,6)(30)=18 kg
Al pasar al estado gaseoso:
* Torr
*
*
En la ecuación universal de los gases:
RPTA.: C
5. En un cilindro de metal, herméticamente cerrado, se ha introducido mercurio hasta llenar las 3/4 partes de su capacidad. Diga ud. ¿qué ha ocurrido respecto a la masa de aire que contenía en el interior, si la temperatura se mantuvo constante?
A) La presión aumento en 100%.
B) La presión aumento en 200%.
C) La presión aumenta en 300%.
D) La presión aumenta en 400 %.
E) El volumen se redujo en 1/4 de su valor inicial.
RESOLUCIÓN
a temperatura constante
x = 4P
La presión aumenta en un 300 %
RPTA.: C
6. El diagrama P vs V. muestra los procesos de un gas ideal. Determine la temperatura si .
A) 100 K B) 327 ºC
C) 600 ºC D) 492 R
E) 527 ºC
RESOLUCIÓN
1) Isotérmico
(3)
2) Proceso general
(3)
T = 600 k -273
T = 237º C
RPTA.: B
7. De acuerdo a la ley de Boyle – Mariotte, indique que gráfico falso:
RESOLUCIÓN
RPTA.: B
8. ¿Cuántas moléculas de oxígeno por existen a 27 ºC 1,23 atm?
A) B)
C) D)
E)
RESOLUCIÓN
Cálculo del número de moles
# moles=
# moles=
# moles=
RPTA.: B
9. ¿Qué peso en gramos de oxígeno debemos agregan a un recipiente hermético que contiene 10 mol-g de hidrógeno para que su presión se duplique y su temperatura se incremente en 50 ºC, su temperatura inicial es 27 ºC?
A) 118,5 B) 228,5
C) 238,8 D) 432,5
E) N.A
RESOLUCIÓN
Aplicando la ecuación universal de lugares a ambos casos:
RPTA.: B
10. El aire esta conformado por oxígeno y 80% en volumen de nitrógeno. ¿Cuántos gramos de oxígeno se deben añadir a 1 mol-g de aire para que su presión parcial sea el doble que la presión parcial del nitrógeno?
A) 44, 8 B) 56,6 C) 74,7
D) 33,8 E) 40,4
RESOLUCIÓN
% v n
AIRE 20 % 0,2 mol
80 % 0,8 mol
mol aire
para que la presión parcial del oxigeno sea el doble del , entonces =16 moles. Como se tiene 02 mol se necesita aumentar 1,4 mol de
RPTA.: A
11. Ordenar los siguientes gases: 150 ml 500 ml 375 ml de acuerdo al orden creciente del tiempo requiere para que se difundan a través de una abertura dada y bajo condiciones semejantes.
RESOLUCIÓN
Observando las masas moleculares
RPTA.: E
12. Se tiene una mezcla de , , y donde la presión parcial de es 2 atm, la fracción molar del es 0,25 y la presión de la mezcla es 73,5 .
¿Cuál es la masa molecular de la mezcla?
A) 64,9 B) 49,6 C) 51,6
D) 46,9 E) N.A.
RESOLUCIÓN
Cambiar presión en
RPTA.: B
13. La masa molecular de una mezcla de y es uma. ¿Cuántos ocupará el es una mol–g de la mezcla a C.N.?
A) 9,7 B) 0,3 C) 5,2
D) 7,1 E) F.D.
RESOLUCIÓN
Falta dato de la masa molecular y cambiar
RPTA.: B
14. Se mezclan 11 lb de oxígeno con 4 kg de nitrógeno y 24 onzas de hidrógeno.
¿Qué presión ejercerá el nitrógeno a C.N.?
A) 175,9 mmHg
B) 173,8 mmHg
C) 233,7 mmHg
D) 273,8 mmHg
E) N.A.
RESOLUCIÓN
Cambiar unidades.
RPTA.: B
15. Calcule la densidad del metano a 47 ºC y 4,1 atm.
A) B)
C) D)
E)
RESOLUCIÓN
Analizando datos:
T = 47ºC +273 = 320 K
Recordando la ecuación:
RPTA.: B
16. En una mezcla de dos gases X e Y se cumple que la relación de presiones parciales de sus componentes es de 3 a 4. Si la presión parcial del componente de mayor proporción es 2 atm, determine la presión total de la mezcla.
A) 1,5 atm B) 2,0 atm
C) 2,5 atm D) 3,0 atm
E) 3,5 atm
RESOLUCIÓN
Observando la relación de las presiones parciales.
RPTA.: E
17. De una mezcla de y cuya masa molecular es 32 se puede afirmar:
A) La presión parcial de es el doble que la del .
B) La fracción molar del es 0,75.
C) Si el volumen de la mezcla es de 121, entonces el volumen parcial del es 41.
D) La presión parcial del es el triple de la presión parcial del .
E) La fracción molar del es 0,75.
RESOLUCIÓN
Sea las fracción parciales:
28x + 44 (1-x) = 32
28x + 44 – 44 x =32
16 x = 12
x = 0,75
……………………..
……………………..1 k
RPTA.: E
18. Se mezclan 30 mol-g de ; 0,22 mol-lb de y átomos de . ¿A C.N. qué presión parcial ejerce el ?
A) 83 mmHg
B) 123 mmHg
C) 145 mmHg
D) 132 torr
E) 182 torr
RESOLUCIÓN
Cambiar mol -lb
RPTA.: B
19. Se tiene una mezcla formada por masas iguales de y un gas A, de tal manera que la masa molecular de la mezcla es 50. Halle la masa molecular de gas A.
A) 17,9 B) 27,9 C) 37,9
D) 47,9 E) 57,9
RESOLUCIÓN
Sea las masas iguales: w
En la relación:
Resolviendo:
RPTA.: E
20. Se difunden volúmenes iguales de oxigeno y un gas diatómico A a las mismas condiciones de presión y temperaturas, se observa que los tiempos tardados por los gases A y son 2 t y t min. respectivamente.
¿Cuál es la masa atómica del elemento A?
A) 16 B) 32 C) 64
D) 48 E) 54
RESOLUCIÓN
RPTA.: C
21. Determine el volumen molar de un gas x a 623 º C y 1248 mmHg.
A) 40 L B) 43 L C) 45 L
D) 54 L E) 62 L
RESOLUCIÓN
n = 1
mm Hg
De la ecuación
RPTA.: C
22. La suma de las velocidades de difusión del helio y oxígeno es l/s A 27 ºC y 0,82 atm. Calcular la masa en gramos de oxígeno que ha pasado a través de un orificio en una hora, a las mismas condiciones.
A) 84 B) 184 C) 284
D) 384 E) 484
RESOLUCIÓN
RPTA.: B
Categoría:
GASES
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