NOMENCLATURA INORGÁNICA TEORIA DE PREPARATORIA DE PREUNIVERSITARIOS

 

NOMENCLATURA INORGÁNICA PROBLEMAS RESUELTOS TIPO EXAMEN DE INGRESO A LA UNIVERSIDAD

Es la capacidad de un átomo para enlazarse a otro. No tiene signo (positivo o negativo).

Estado de oxidación (E.O.)

Es la carga aparente que tiene un átomo en una especie química, indica el número de electrones que un átomo puede ganar o perder al romperse el enlace en forma heterolítica.

Reglas para hallar el estado de oxidación

1. El estado de oxidación de un átomo sin combinarse con otro elemento es cero  
2. El estado de oxidación de hidrógeno es +1 en hidruro metálico donde es –1.
3. El estado de oxidación de oxígeno es –2 excepto en peróxidos donde es –1 y cuando está unido con el fluor +2.
4. El estado de oxidación del grupo IA, plata es +1.
El estado de oxidación del grupo IIA, cinc y cadmio es +2.
5. En un compuesto neutro, la suma de los estados de oxidación es cero.
En un radical, la suma de los estados de oxidación es la carga del radical
6. Los halógenos cuando están unidos con un metal tienen estado de oxidación -1.
Los anfígenos cuando están unidos con un metal tienen estado de oxidación –2.


Ejemplos:
Especies Forma estructural Valen-cia Estado de oxida-ción
Hidrógeno
(H2) H  H 1 0
Oxígeno
(O2) O  O 2 0
Agua (H2O) H O  H H : 1
O : 2 +1
-2
Peróxido de hidrógeno (H2O2)
H  O  O  H
H : 1
O : 2 +1
-1
(CH4)
Metano H              H
C
H              H C : 4
H : 1 -4
+1

Número de oxidación de los elementos más frecuentes

E.O. = Estado de oxidación

I. NO METALES:
Halógenos: F (-1)
1, +3, +5, +7: Cl, Br, I

Anfígenos (calcógenos): O (-2)
2, +4, +6: S, Se, Te
Nitrogenoides: 3, +5: N, P, As, Sb
Carbonoides: +2, 4: C 4: Si
Otros: 1: H 3: B

II. METALES:
+1: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag, NH4
+2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
+3: Al, Ga
+1, +2: Cu, Hg
+1, +3: Au
+2, +3: Fe, Co, Ni
+2, +4: Sn, Pb, Pt
+3, +5: Bi

E.O. variable    =   Cr: 2, 3, 6
Mn: 2, 3, 4, 6, 7

Cuadro de funciones químicas


I. FUNCION OXIDO
Son compuestos binarios que se obtienen por la combinación entre un elemento químico. Para nombrar se utiliza la nomenclatura tradicional, stock y sistemática.

Forma:
  E = Elemento
     químico
O = Oxígeno
+x = E.O

a) Nomenclatura tradicional o clásica

Se nombra de acuerdo al E.O. del elemento:

Nº de E.O. Tipo de E.O. Prefijo Sufijo
1 Unico Ico
2 Menor Oso
Mayor Ico

3 Menor Hipo Oso
Intermedio Oso
Mayor Ico

4 Menor Hipo Oso
Intermedio Oso
Intermedio Ico
Mayor Per Ico

b) Nomenclatura de Stock

Según esta nomenclatura, los óxidos se nombran con la palabra óxido, seguida del nombre del elemento, y a continuación el número de oxidación del metal con números romanos entre paréntesis.

c) Nomenclatura Sistemática

Según la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) las proporciones en que se encuentran los elementos y el número de oxígenos se indican mediante prefijos griegos.

Nº de oxígenos 1 2 3 4 5...
Prefijo Mono Di Tri Tetra Penta...

FUNCION OXIDO
1.1 OXIDOS BASICOS

Los óxidos básicos u óxidos metálicos se obtienen por la combinación de un elemento metálico y oxígeno.

Ejemplos:

Oxido Nomenclatura Tradicional Nomenclatura de Stock Nomenclatura
Sistemática
Cu2O
CuO
Son
SnO2
Fe2O3 Oxido Cuproso
Oxido Cúprico
Oxido Estanoso
Oxido  Estánnico
Oxido Férrico Oxido de Cobre (I)
Oxido de Cobre (II)
Oxido de Estaño (II)
Oxido de Estaño (IV)
Oxido de Fierro (III) Óxido de Dicobre (II)
Monóxido de Cobre
Monóxido de Estaño
Dióxido de Estaño
Trióxido  Di Hierr

1.2 OXIDOS ACIDOS O ANHIDRIDOS

Los óxidos ácidos u óxidos no metálicos se obtienen por la combinación de un elemento no metálico y oxígeno.

Oxidos Tradicional Funcional de Stock Sistemática
CO
CO2
SO
SO2
SO3
Cl2O5
Cl2O7 Anhidrido carbonoso
Anhidrido carbónico
Anhidrido hiposulfuroso
Anhidrido sulfuroso
Anhidrido sulfúrico
Anhidrido clórico
Anhidrido perclórico Oxido de carbono (II)
Oxido de carbono (IV)
Oxido de azufre (II)
Oxido de azufre (IV)
Oxido de azufre (VI)
Oxido de cloro (V)
Oxido de cloro (VII) Monóxido de carbono
Dióxido de carbono
Monóxido de azufre
Dióxido de azufre
Trióxido de azufre
Pentóxido Di cloro
Heptóxido Di cloro


II. FUNCION HIDROXIDO O BASES

Son compuestos terciarios formados por la combinación de un elemento metálico con los iones hidróxilo.

Para nombrarlo se utiliza la nomenclatura tradicional, stock, sistemática, en la nomenclatura sistemática el prefijo mono se suprime.
En+   OH-1   E(OH)N

E: Elemento metálico

Hidróxido Nomenclatura Tradicional Nomenclatura de Stock Nomenclatura
Sistemática
NaOH
Ca(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3 Hidróxido de sodio
Hidróxido de calcio
Hidróxido de aluminio
Hidróxido ferroso
Hidróxido férrico Hidróxido de sodio
Hidróxido de calcio
Hidróxido de aluminio
Hidróxido de fierro (II)
Hidróxido de fierro (III) Hidróxido de sodio
Dihidróxido de calcio
Trihidróxido de aluminio
Dihidróxido de hierro
Trihidróxido de hierro

III. FUNCION PEROXIDOS

Estos compuestos presentan en su estructura enlaces puente de oxígeno y este actúa con estado de oxidación –1.

Se nombra con la palabra peróxido seguido del nombre del metal.

Ejemplos:

Ejemplos Nomenclatura funcional
K2O2 o (KOOK)
H2O2 o (HOOH)
(agua oxigenada)

                      O
BaO2   o  Ba
                      O
                      O
CuO2   o  Cu
                      O
                      O
ZnO2   o  Zn
                      O
Peróxido de potasio
Peróxido de hidrógeno


Peróxido de bario


Peróxido de cobre (II)

Peróxido de cinc

Formular los peróxidos:

Peróxido de magnesio _____________
Peróxido de mercurio (II) ___________
Peróxido de cadmio    ______________
Peróxido de cobre (I) ______________
Peróxido de rubidio  _______________
Peróxido de cobre (II) _____________

IV. FUNCION ACIDOS
A) OXACIDOS:
Son compuestos terciarios que se forman al combinarse los óxidos ácidos (anhídridos) con una molécula de agua.

E2On  +  H2O    HXEYOZ

Observación:

El elemento no metálico, también puede ser un metal de transición como: V, Cr, Mn, Mo, cuando actúa con E.O. superior a 4.


Nomenclatura tradicional:

Se nombra ácido y luego el nombre del no metal de acuerdo a su E.O. (anhídridos).

Ejemplo:

   CO2  +  H2O          H2CO3
Anh. Carbónico Ácido carbónico

Forma práctica:

a) E.O.  Impar (NMe):
 x
     H NMe  Oa

x + 1  = a
 2

x = E.O.

Ejemplo: Cl5+: HClO3
ácido clórico

                     5 + 1 = 3
              2

b) E.O.  Par (NMe):
 x
  H2 NMe  Ob

x + 2  = b
 2
Ejemplo: S4+: H2SO3
ác. sulfuroso
4 + 2 = 3
 2

A1.  ACIDOS OXACIDOS
        POLIHIDRATADOS

Se obtienen al reaccionar el anhídrido con una más moléculas de agua. Para nombrarlos debemos tener en cuenta, la ubicación del elemento, no metálico en la T.P. y la cantidad de moléculas de agua:


Grupo Impar

1 Anh. + 1 H2O  Meta
1 Anh. + 2 H2O  Piro
1 Anh. + 3 H2O  Orto


Grupo Par

1 Anh. + 1 H2O  Meta
2 Anh. + 1 H2O  Piro
1 Anh. + 2 H2O  Orto
Observación:

Los elementos como el Boro, Fósforo, Antimonio y Arsénico presentan anomalías y cuando forman oxácidos lo hacen con 3 moléculas de agua.
Ejemplo:

1) Acido bórico (ortobórico)

B2O3 + 3H2O  H3BO3
Ácido bórico

2) Acido fosfórico: Dar su fórmula


3) Acido pirocarbonoso: Dar su fórmula



B) HIDRACIDOS:

Pertenece a la función “hidrogenadas” donde el “H” actúa con +1 y –1 E.O. de los elementos:

Grupo I II III IV V VI VII
E.O. 1 2 3 4 3 2 1

Hidruros   Nombres  Hidrá-
     Especiales   cidos
Ejemplos:

1) Hidruro de sodio: NaH
2) Amoniaco: NH3
3) Fosfina: PH3

B.1 HIDRACIDOS:

Se forma con los elementos del grupo VI A y VII A, con el hidrógeno en medio acuoso.

Nomenclatura: En gaseoso  uro
Terminación En acuoso  hídrico

Ejemplo:

1) H2S(g):   Sulfuro de hidrógeno
    H2S(l):    Ácido sulfhídrico


2) HCl(g):    Cloruro de hidrógeno
Ácido clorhídrico

V. FUNCION SALES

Una sal es un compuesto conformado por una parte aniónica (ión poliatómico negativo) y una parte caliónica (metálica o agrupación de especies atómicas) que pueden ser sales OXISALES y sales HALOIDEAS. Además pueden ser neutras (ausencia de “H”) y Ácidas (presenta uno o más “H”).
Ejemplo:


Li-1+ (ClO3)-1  Li  ClO3
Clorato de Litio

Especie
Iónica Nombre del
anión
F
Cl
Br
I
ClO
ClO2
ClO3
ClO4
MnO4
NO2
NO3
S2
HS
SO32
HSO3
SO42
HSO4
CO3>
HCO3
PO42
CrO3
CrO42
Cr2O72 Ión FLURURO
Ión CLORURO
Ión BROMURO
Ión IODURO
Ión HIPOCLORITO
Ión CLORITO
Ión CLORATO
Ión PERCLORATO
Ión PERMANGANATO
Ión NITRITO
Ión NITRATO
Ión SULFURO
Ión BISULFURO
Ión SULFITO
Ión BISULFITO
Ión SULFATO
Ión BISULFATO
Ión CARBONATO
Ión BICARBONATO
Ión FOSFATO
Ión CLORATO
Ión CROMATO
Ión DICROMATO



Especie Iónica Nombre del
catión
Li+
Na+
K+
NH4+
Ag+
Mg2+
Ca2+
Ba2+
Cd2+
Zn2+
Cu2+

Hg1+

Hg2+

Mn2+

Co2+

Ni2+

Pb2+

Sn2+

Fe2+

Fe3+
Catión LITIO
Catión SODIO

Catión POTASIO
Catión AMONIO
Catión PLATA
Catión MAGNESIO
Catión CALCIO
Catión BARIO
Catión CADMIO
Catión CINC
Catión COBRE (III)
ó Ión CÚPRICO
Catión DE MERCURIO(I)
ó Ión MERCUROSO
Catión DE MERCURIO (II)
ó Ión MERCURICO
Catión MANGANESO (II)
ó Ión MANGANOSO
Catión COBALTO (II)
ó Ión COBALTOSO
Catión NIQUEL (II)
ó Ión NIQUELOSO
Catión PLOMO (II)
ó Ión PLUMBOSO
Catión ESTAÑO (II)
ó Ión ESTAÑOSO
Catión FERROSO
ó Ión FIERRO (II)
Catión FÉRRICO
ó Ión FIERRO (III)


5.1 SALES HALOIDEAS

Son sustancias que proceden de la combinación de un ión metálico con un anión que proviene de un ácido hidrácido.

Ejemplo:

Sal Tradicional Stock
NaCl

CaS

FeCl2

FeCl3


CaF2

KBr Cloruro de sodio
Sulfuro de calcio
Cloruro ferroso

Cloruro férrico
Fluoruro de calcio
Bromuro de potasio Cloruro de sodio
Sulfuro de calcio
Cloruro de hierro (II)
Cloruro de hierro (III)

Fluoruro de calcio
Bromuro de potasio



5.2 SALES  OXISALES

Son sustancias que proceden de la combinación de un ión metálico con un anión poliatómico, que proviene de un ácido oxácido.

En la nomenclatura tradicional se combinó el sufijo oso por ito y ico por ato.

En la nomenclatura sistemática todas las sales terminan en ato y si el anión entra 2,3,4... veces se emplea los prefijos bis, tris, tetra, quis.

Ejemplo:

Sal Tradicional
KClO
Al2(SO4)3
Na2SO4
Co(NO3)2
AgNO3
KMnO4
CaCO3 Hipoclorito de potasio
Sulfato de aluminio
Sulfato de sodio
Nitrato de cobalto (II)
Nitrato de plata
Permanganato de potasio
Carbonato de calcio


5.3 OXIDOS   Y   SALES HIDRATADAS

Existen sales y óxidos metálicos que contienen moléculas de agua para escribir sus fórmulas se ponen a continuación del óxido o la sal al número de moléculas de agua que contienen separadas por un punto.

Ejemplo:
Al2O3 . 3H20 Oxido de aluminio trihidratado
Na2CO3 . 1OH2O Carbonato de sodio decahidratado

NiCl2 . 6H2O Cloruro de Níquel hexahidratado


PROBLEMAS RESUELTOS Y PROPUESTOS

1. ¿Cuál de los óxidos que se indican a continuación no está con su respectivo nombre?

a) SO2: Anhidrido sulfuroso
b) N2O3: Anhidrido nitroso
c) Mn2O7: Anhidrido mangánico
d) Cr2O7: Oxido crómico
e) PbO2: Oxido plúmbico

Resolución:
Por teoría: ANH – Mangánico

Porque:
Anh. permangánico

Rpta. C

2. Dar el nombre de las siguientes funciones inorgánicas:

a) Oxido crómico: ________________
b) Oxido plumboso: ______________
c) Oxido de níquel (III): ___________
d) Hidróxido de calcio: ____________
e) Anhídrido mangánico: __________
f) Hidróxido de cobalto (III): _______
g) Acido clórico: _________________
h) Acido crómico: ________________
i) Sulfato de potasio: _____________
j) Sulfato férrico: ________________


3. ¿Cuál de las alternativas es falsa?
a) Oxido ácido: Cl2O
b) Oxido básico: CaO
c) Peróxido: Na2O2
d) Oxido básico: CrO3
e) Anhídrido: N2O3


4. Completar el cuadro que se indica a continuación e indicar su nombre:


Catión Anión S2 Nombre
Na1+
Zn2+
Co2+
Co3+
Cr2+
Cr3+
Ag1+
Fe3+
Fe2+

5. Completar el cuadro que se indica a continuación e indicar su nombre:

Catión Anión Nombre
K1+ Cl-
Na1+ CO32-
Co2+ NO21-
Fe3+ SO42-
Mg2+ NO31-
Ca2+ ClO31-

Categoría: NOMENCLATURA INORGÁNICA