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1. Indique cuál de las siguientes proposiciones enfoca con mayor precisión la ley periódica moderna:
A) Las propiedades periódicas son función de las masas atómicas.
B) La tabla periódica moderna se fundamenta en la ley periódica moderna.
C) Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus números atómicos.
D) Las propiedades de los elementos son directamente proporcional a sus números atómicos.
E) La actual ley periódica es una modificación de la planteada por Mendeleiev.
SOLUCIÓN
La Ley periódica moderna de Moseley, dice:
“Las propiedades de los elementos varían en función periódica de sus números atómicos (Z)”
RPTA.: C
2. Sobre la ley periódica moderna, señale la proposición incorrecta.
A) Se basa en el número atómico de los elementos.
B) Tiene como sustento el trabajo de Moseley.
C) Tuvo como antecedentes los trabajos de Meyer y Mendeleiev.
D) Explica coherentemente la variación de las propiedades periódicas de los elementos.
E) Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus pesos atómicos.
SOLUCIÓN
“Las propiedades de los elementos varían en función periódica de sus pesos atómicos”
Corresponde a la ley anterior de Mendeleiév (1869) que ya no tiene validez.
RPTA.: E
3. Determine que propiedades de la tabla periódica son correctas.
I. En la actualidad la tabla periódica ya tiene ocho períodos pues el último elemento tiene un número atómico de 120.
II. La tabla periódica está dividida en elementos representativos y de transición formando un total de 18 grupos o familias.
III. Los elementos de transición interna se caracterizan por tener electrones en sus subniveles f en su configuración electrónica.
A) I, II B) II, III
C) I, III D) I, II, III
E) Ninguna
SOLUCIÓN
I (F)Hay 112 elementos plenamente identificados.
II. (V) 8 grupos A y 10 grupos B
III. (V)elementos de transición interna terminan en:
RPTA.: A
4. Indique la verdad (V) o falsedad (F) de cada una de las siguientes proposiciones sobre la tabla periódica moderna:
I. En cada grupo se encuentran los elementos que tiene propiedades físicas y químicas similares.
II. El número atómico aumenta de derecha a izquierda en un período.
III. En un período se ubican los elementos que presentan la misma cantidad de niveles en su distribución electrónica.
A) VVV B) VFF C) VFV
D) FFV E) VVF
SOLUCIÓN
I. (V) En un grupo, las propiedades son semejantes
II. (F) Aumenta Z
Aumenta
Z
III. (V)Por ejemplo: todos los elementos del periodo 3, tienen 3 niveles de energía.
RPTA.: C
5. Indique que proposiciones son correctas:
I. En la tabla periódica moderna, los elementos químicos están ordenados en 18 grupos.
II. El elemento con la configuración de valencia pertenece al período 5 y grupo IIB.
III. La tabla moderna presenta 7 períodos.
A) Sólo I B) Sólo II
C) Sólo III D) I y II
E) I, II y III
SOLUCIÓN
I. (V)
II. (V) completando su configuración es:
Periodo 5
Grupo II B
III. (V)
RPTA.: E
6. No es grupo notable de elementos:
A)
B)
C)
D)
E)
SOLUCIÓN
Grupo
Hg II B
H I A
Cu IB
Hay elementos de grupos diferentes.
RPTA.: C
7. Identifique, cuál relación elemento-grupo notable es incorrecta:
A) Na : metal alcalino.
B) Cl : halógeno
C) Ca : alcalinotérreo
D) S : halógeno
E) Rn : gas noble.
SOLUCIÓN
S Es anfígeno
u calcógeno
(VIA)
RPTA.: D
8. Se tiene 2 elementos, con sus respectivas configuraciones electrónicas.
A:
B:
Señale verdadero (V) o falso (F) según corresponda.
I. Ambos elementos son representativos.
II. Ambos elementos pertenecen a un mismo grupo.
III. El segundo elemento es un gas noble.
A) VVV B) FVF
C) VFF D) VFF
E) FFF
SOLUCIÓN
Grupo Periodo
A: I A 3
B: IIA 3
I. (V) son de grupos “A”
II. (F)
III. (F) es un metal alcalino-terreo
RPTA.: C
9. Indique si la proposición es verdadera (V) o falsa (F).
- Los elementos representativos son aquellos en los cuales se encuentra una buena correspondencia en las variaciones de las propiedades.
- Son elementos representativos: Ca, K, N, Br.
Elemento N K Ca Br
Z 7 19 20 35
- Los elementos representativos terminan su configuración electrónica en , donde x + y = número de grupo.
A) FFF B) FVV C) FFV
D) VVF E) VVV
SOLUCIÓN
I. (V) los elementos de grupos A muestran una variación regular de sus propiedades.
II. (V)
Grupo
II A
I A
V A
VII A
Los 4 son de grupos “A”
III. (V)
Nº Romano = Nº electrones
de grupo de valencia
RPTA.: E
10. X y Z son dos elementos que tienen las siguientes propiedades:
Elemento Configuración # de valencia
X
1
Z 7
Indique la proposición correcta:
A) Elemento X está en el grupo IA y Z en IB.
B) El elemento X es un alcalino y Z alcalinotérreo.
C) Los elementos X e Z son metales.
D) El elemento X es representativo y Z es de transición.
E) El elemento X está en el grupo IA y Z en el grupo VIIA.
SOLUCIÓN
Grupo
x : IA
y : VIIA
RPTA.: E
11. Indique que proposición (es) es (son) correcta(s), respecto a los elementos de transición.
I. Sus electrones de valencia se ubican en orbitales s y d.
II. Hay configuraciones de valencia que debiendo terminar y , terminan en y , es el caso del y , respectivamente.
III. Todos los elementos de transición son metales.
A) Sólo I B) Sólo II
C) Sólo III D) I, II y III
E) II y III
SOLUCIÓN
I. (V) metal de transición termina en
II. (V)
distribuciones
mas
estables
III. (V)
RPTA.: D
12. Dados los siguientes grupos de elementos:
X: Li, Ba, S, F.
Y: Ag, V, Co, W.
Elemento Z
Li 3
S 16
F 9
Ba 56
V 23
Ag 47
Co 27
W 74
¿Cuál(es) de las siguientes proposiciones es incorrecta?
I. El grupo X está conformado sólo por elementos representativos.
II. El grupo Y está formado por elementos formadores de ácidos.
III. El grupo de elementos Y utiliza orbitales d en el nivel de valencia, mientras que del grupo X no lo hace.
A) I B) II
C) III D) I y III
E) II y III
SOLUCIÓN
Grupo
I. (V) IA
IIA
VIA
VIIA
II. (F)porque son metales de transición
III. (V)
RPTA.: B
13. Al estudiar las propiedades de tres elementos químicos se obtuvieron los siguientes resultados.
Propiedades A B C
Nº Atómico 20 24 26
Conductividad eléctrica alta alta Alta
A 100º C líquido sólido sólido
Sobre la base de los datos anteriores, indique la(s) proposiciones(es) correcta(S).
I. A es un metal representativo mientras que B y C son de transición.
II. C tiene un radio mayor que A.
III. Las temperaturas de fusión y durezas de B y C son mayores que los de A.
A) I B) II
C) III D) I y III
E) I, II y III
SOLUCIÓN
I. (V) el punto de fusión de A es menor de 100 ºC, típico de un metal alcalino –terreo.
II. (F)
Los 3 son del periodo 4, pero el radio aumenta hacia la izquierda.
A > B > C
III. (V) porque A es alcalino - terreo
RPTA.: D
14. Un elemento tiene igual número de neutrones que el : dicho elemento tiene como número de masa una unidad menos que la masa del calcio. Determine a que grupo pertenece dicho elemento.
A) IA B) IIA
C) IIIA D) VA
E) VIIIA
SOLUCIÓN
Según datos:
Nº de neutrones = 40- 20 = 20
Nº de masa = 40 – 1 = 39
Z = 39- 20 = 19
IA
RPTA.: A
15. ¿Cuál de los siguientes elementos no está acompañada del período y grupo al cual pertenecen realmente?
A)
B)
C)
D)
E)
SOLUCIÓN
Periodo 4
Grupo IB
RPTA.: D
16. Identifique la proposición incorrecta(s) respecto a los metales.
I. Son ejemplos de metales alcalinos, H, Na, K, Cs.
II. Para un grupo a medida que aumenta el número atómico, los elementos aumentan su carácter metálico.
III. Aproximadamente las ¾ partes de los elementos químicos son metales.
A) I B) II
C) III D) I, II
E) II, III
SOLUCIÓN
I. (F) H no es metal
II. (V)
Aumenta Z
Aumenta carácter metálico
III. (V)
RPTA.: A
17. ¿Cuál de los siguientes elementos es un semimetal?
A) He B) K
C) Ge D) Cl
E) Pb
SOLUCIÓN
Son semimetales B, Si Ge, As, Sb, Te, Po y At.
RPTA.: C
18. Marque verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
- Todos los metales son buenos conductores de calor y la electricidad.
- En general, los no metales no conducen el calor ni la electricidad.
- Los metales son dúctiles y maleables.
A) VVV B) VVF C) VFF
D) FFV E) VFV
SOLUCIÓN
I. (V)
II. (V)
III. (V)
RPTA.: A
19. Tomando en cuenta la posición que ocupan en la tabla periódica, los elementos:
Señale la veracidad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones.
- Respecto a su radio tienen orden creciente
- El aluminio tiene mayor electronegatividad que el magnesio, pero menor que el cloro.
- El F, Cl y Br, en este orden, mantienen electronegatividad decreciente.
A) VVV B) VFV C) FVF
D) FVV E) VVF
SOLUCIÓN
Ubicando los elementos en la tabla.
Periodo Grupo
3 I A
4 I A
5 I A
3 II A
3 III A
3 VII A
4 VII A
2 VII A
I. (V)
Mayor radio
II. (V)
Mayor E.N.
III. (V)
Menor E.N.
RPTA.: A
20. Analizando la variación de las propiedades periódicas, marque la alternativa correcta:
A) El radio atómico aumenta en un período a medida que aumenta el número atómico y en un grupo a medida que disminuye el número atómico.
B) La energía de ionización disminuye tanto en un período como en un grupo con el aumento del número atómico.
C) Las energías de ionización de los elementos de un grupo, se pueden correlacionar con los radios de sus respectivos átomos. Ambas magnitudes son inversamente proporcionales.
D) El carácter metálico aumenta en un período con el aumento del número atómico.
E) La electronegatividad de los elementos del grupo VIIA, aumenta con el aumento del número atómico.
SOLUCIÓN
En un grupo
Aumenta
E.I.
Aumenta
R.A.
RPTA.: C
21. Indique cuál de las siguientes proposiciones es incorrecta:
A) En un período el radio atómico es inversamente proporcional al número atómico.
B) La electronegatividad es directamente proporcional al número atómico en un grupo.
C) En un grupo el radio atómico de los elementos aumenta, al aumentar el número atómico.
D) Los halógenos son los elementos más electronegativos de cada período.
E) Los elementos del séptimo período son los menos electronegativos de cada grupo.
SOLUCIÓN
En un grupo
Aumenta
E.I.
Aumenta son inversamente
Z Proporcionales
RPTA.: B
22. ¿Qué diagrama muestra la variación general, en la tabla periódica moderna, como el aumento de la electronegatividad?
E) Ninguna es correcta
SOLUCIÓN
Aumenta E.N.
Aumenta
E.N.
RPTA.: D
23. Se tiene dos elementos, con sus respectivas configuraciones electrónicas:
A) B)
I. El primer elemento es más electronegativo que el segundo.
II. Con respecto a sus iones divalentes positivos, el segundo tiene mayor radio iónico que el primero.
III. El segundo tiene mayor radio atómico que el primero.
A) VVV B) VFV
C) FFV D) VVF
E) FFF
SOLUCIÓN
Periodo Grupo
3 VI A
4 II A
I. (V) porque A es no –metal y B es metal
II. (V)
Porque esta a la izquierda
III. (V)
RPTA.: A
24. Determine las(s) proposición(es) incorrecta(s), respecto a la energía de ionización.
I. Se define como la cantidad mínima de energía para retirar un electrón de un átomo en estado sólido.
II. La energía de ionización crece al arrancar los electrones más internos de un átomo gaseoso. .
III. La afinidad electrónica es el fenómeno opuesto a la energía de ionización.
A) I B) II
C) III D) I, II
E) I, III
SOLUCIÓN
Aumenta E.I.
Aumenta
E.I.
I. (F) se mide cuando el elemento se encuentra en estado gaseoso.
II. (V) si en un mismo átomo se desea arrancar más , la E.I. aumenta cada vez más.
III. (F) porque la afinidad electrónica es una energía liberada en muchas especies, pero es absorbida en otras especies.
RPTA.: E