ENLACE QUÍMICO PROBLEMAS RESUELTOS TIPO EXAMEN DE INGRESO A LA UNIVERSIDAD

1. Indique según sus estructuras de Lewis para los compuestos iónicos siguientes, cuáles tienen enlace covalente.

I.   II.
III.
A) I B) III
C) I y II D) II
E) II y III

SOLUCIÓN
Realizando notaciones de LEWIS

En (II) hay enlaces covalentes simples.

RPTA.: D

2. Indicar las estructuras de Lewis incorrectas:

A) Ninguna
B) Sólo I
C) Sólo III
D) Sólo II
E) II y III

SOLUCIÓN
I. El   es un compuesto covalente (F)

Posee 3 enlaces covalentes simples
II. (V) El   es un compuesto iónico
III. (V) El   es un compuesto iónico

RPTA.: B

3. Indique cuáles son propiedades de los compuestos iónicos.
I. Tienen puntos de ebullición elevados.
II. Conducen la corriente eléctrica al estado sólido.
III. La Mayoría son sólidos.
IV. Tienen el mismo número aniones y cationes.

A) Sólo I y II B) Sólo II y III
C) Sólo I y III D) Sólo III y IV
E) I, II y III

SOLUCIÓN
I. (V)
II. (F) Los compuesto iónicos solo conducen electricidad cuando están fundidos o en solución acuosa
III. (V)
IV. (F) Por ejemplo en el   por cada unidad formula, hay 1 catión   y dos aniones

RPTA.: C

4. Respecto a los compuestos iónicos, indique verdadero (V) o falso (F).

I. Se forman por compartición de electrones.
II. Son conductores de electricidad, ya sea como sólidos o en solución acuosa.
III. Se forman entre metales y no metales.

A) VVV B) VFV
C) FFV D) FFF
E) FVF

SOLUCIÓN
I. (F) Hay transferencia de   de un metal hacia un No- Metal
II. (F) Los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiental y en este estado no conducen electricidad.
III (V)

RPTA.: C

5. Diga si los enunciados son verdaderos (V) ó falsos (F).

I. Dos átomos con altas electronegatividades originan un enlace covalente.
II. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividades de los átomos que forman un enlace, mayor será su carácter covalente.
III. El enlace covalente coordinado se forma cuando uno de los átomos  transfiere totalmente un electrón.

A) FFF B) FVV C) VFF
D) VVF E) VVV

SOLUCIÓN
I. (V) El enlace covalente generalmente se forma con elementos No-Metálicos
II. (F) En general se cumple que:
, el enlace es iónico.
, el enlace es covalente
III. (F) Se comparte   entre un átomo donante del par y electrónico otro átomo aceptar de   que dispone que un orbital vacío


Ejemplo:

RPTA.: C
6. Respecto al enlace covalente señale verdadero (V) o falso (F), según corresponda:

I. Es el enlace que se presenta entre elementos de baja EN.
II. Es típico enlace entre elementos de alta afinidad electrónica
III. Son ejemplos de este tipo de enlace HF, CO  , etc.

A) VVV B) VVF C) FVV
D) VFV E) FFV

SOLUCIÓN
I. (F) Es la unión de elementos de alta E.N. (No-Metales)
II. (V) Los elementos no-metálicos tienen alta E.N.
III. (V) HF, CO, , etc. son compuestos covalentes

RPTA.: C

7. Indicar la especie química que cumplen la regla del octeto.

A)   B)
C)   D) CO
E)  
SOLUCIÓN
A) H- Be -H
El Be completa 4 e

El Al completa

Se cumple octeto
El P completa
(Octeto expandido)
RPTA.: C

8. Describa los diferentes tipos de enlace covalente en los siguientes compuestos

SOLUCIÓN


5 Enlaces simples
2 Enlaces múltiples
7 Enlaces polares
7 T,  
1 Enlace dativo
5 Enlaces simples
5 Enlaces polares
5 T

2 Enlaces dativos
2 Enlaces simples
2 Enlaces multiples
2 Enlances múltiples
6 T,  

RPTA.: D
9. ¿Cuál de los siguientes enlaces es covalente no polar?

B) H – Be – H
SOLUCIÓN
El enlace covalente apolar es:
X – X entre átomos iguales
Como:    o

RPTA.: D

10. Indique cuál de los enlaces es menos polar:                                        

Elemento O B P N H
EN 3,5 2,0 2,1 3,0 2,1

A) O – B B) N - H
C) P - O D) N – O
E) P - H

SOLUCIÓN
El enlace es menos polar, cuando hay menos diferencia de electronegatividades.
P – H, N – O , N – H , P- O,  O –B

   0   0,5      0,9      1,4     1,5

RPTA.: E
11. ¿Cuántas moléculas presentan enlace covalente polar?

A) 2 B) 3 C) 4
D) 1 E) 5

SOLUCIÓN
El enlace covalente polar seda entre elementos no–metálicos diferentes

Son compuestos con enlaces polares en cambio:

Son compuestos con enlaces apolares.

RPTA.: C

12. Indique la estructura de Lewis del
SOLUCIÓN
La notación Lewis del   es


RPTA.: C

13. Construya la estructura de Lewis de la molécula siguiente, e indique el número de enlaces covalentes coordinados o dativos.

Elemento H Cl O N C P S
Z 1 17 8 7 6 15 16
 

A) 2 B) 3 C) 1
D) 4 E) 0

SOLUCIÓN
La notación Lewis del
Se observa que tiene 3 enlaces dativos.

RPTA.: C

14. ¿Cuál de las especies químicas no tienen enlace covalente coordinado?

A)   B)   C)
D)   E)
SOLUCIÓN

Ión Hidronio
1 enlace dativ
Ión Amonio
1 Enlace dativo
Ión Nitrato
1 Enlace dativo

No hay enlace dativo

RPTA.: E

15. ¿Cuál de las moléculas tiene mayor número de enlaces covalente normales?

A) B)   C)
D)   E)  

SOLUCIÓN

A) 2 E.C. Normales
B) 3. E. C. Normales

C) 3.E.C Normales

D) 3.E.C Normale
E) 4. E.C. Normales

RPTA.: E
16. ¿Cuál de las moléculas tiene mayor cantidad de enlaces sigma?
SOLUCIÓN
RPTA.: D

17. ¿Cuántos enlaces sigma y pi tiene la molécula siguiente respectivamente?

A) 7  y 3 B) 7 y 1
C) 6  y 2 D) 5 y 3
E) 7  y 2

SOLUCIÓN

7  ,  

RPTA.: D

18. Determine el número de enlaces tipos sigma   y pi   de todos los compuestos. Dar como respuesta la diferencia entre los enlaces totales tipos sigma y los enlaces totales tipo pi.

I.   II. HCN
III.

A) 2 B) 4 C) 6
D) 8 E) 10

SOLUCIÓN
I.

3  ,

II.

2  ,

III.

5  , 1

Total  : 10
Total  : 4
Diferencia: 6

RPTA.: E
19. Indique si las siguientes proporciones son verdaderas  (V) o falsas (F).

- El primer enlace entre 2 átomos es un enlace sigma.
- En los enlaces múltiples solo uno es sigma.
- Los electrones en orbitales   se pueden deslocalizar.

A) FFF B) FFV C) FVV
D) VVV E) VVF

SOLUCIÓN
I. (V) Por ser más estable que el enlace  

II. (V) 2 , 1

2  , 1
III. (V) Son menos estables

RPTA.: D
20. Indique el compuesto que tiene el mayor número de enlaces sigma:

A)   B)   C)
D) E)  
SOLUCIÓN

A) 2
B) 4

C) 2

D) 7

E) 1

RPTA.: D
21. Indique cuántos enlaces sigma y pi tiene la siguiente molécula.


A) 2  y 27 B) 27 y 2
C) 25  y 4 D) 4 y 25
E) 14  y 15

SOLUCIÓN

Enlaces: 9 C – C 27
  18 C – H
y 2

RPTA.: B

22. ¿Cuántas de las siguientes moléculas, contiene el átomo central que no cumple la regla del octeto?
   
A) 2 B) 3 C) 1
D) 4 E) 5

SOLUCIÓN
No cumplen octeto:
I. , el Be completa

II.    , el B completa

III.    , el Al completa

RPTA.: B

23. Indique cuál de las moléculas cumple la regla del octeto.

A) B)   C)
D)   E)  
SOLUCIÓN

Si cumple la regla del octeto.

RPTA.: E

24. Se tiene las siguientes moléculas de los compuestos:
I.   II.

Indique como verdadero (V) o falso (F) cada una de las siguientes proposiciones.

- El compuesto I es polar y II es no polar.
- El compuesto I es no polar y II es polar.
- - Ambos compuestos son polares.
- Ambos compuestos son no polares.

A) VVVV B) FVVV C) FVFV
D) FVFF E) FFFF

SOLUCIÓN

I. Si

Geometría Polaridad
Tetraédrica Apolar

Regular
(Simétrica)

II.

Tetraédrica Polar
Irregular
(Asimétrica)

Las proposiciones quedan asi:FVFF

RPTA.:D

25. De las sustancias que se indican a continuación, indique cuántas moléculas son polares y cuántas no son polares:

A)  5 y 2 B) 5 y 3 C) 6 y 2
D)  6 y 1 E) N.A

SOLUCIÓN

i.
Geometría Polaridad
Angular polar

ii.

Piramidal Polar

iii.

Línea Apolar

iv.

Línea Polar

v.

Línea Apolar

vi.

Angular polar

vii.

Angular polar
5  y 2

RPTA.: A

26. ¿Cuál de las moléculas es polar?

A)     B)  
C)   D)  
E) NO

SOLUCIÓN
A

Apolar

B)


Apolar (Lineal)

C)


Apolar (Trigonal)


D)

Apolar (Tetraédrica)

E)

Polar

RPTA.: E

27. Acerca del Enlace Metálico, ¿qué propiedades no pueden ser explicadas por este tipo de enlace?

A) Maleabilidad y ductibilidad
B) Brillo metálico
C) Conductividad del calor
D) Conductividad eléctrica
E) Punto de fusión

SOLUCIÓN
El enlace metálico, permite explicar la:
- Conductividad de calor y electricidad.
- El brillo metálico
- Maleabilidad y ductilidad

RPTA.: E


28. ¿Qué compuestos no presentan enlaces puente de hidrógeno?

A) NH3 y H2O
B) HF y H2O
C) NH3 y HF
D) CH3OH y C2H5OH
E) B2H6 y HCl

SOLUCIÓN
El enlace puente de hidrógeno se presenta en moléculas que poseen un enlace H –C, H –N o H –F.

RPTA.: E


29. ¿Qué compuestos presentan solo fuerzas de London?

A) HCl y HF
B) H2O y NH3
C) CCl4 y HCl
D) CO2 y BeCl2
E) HBr y HCl

SOLUCIÓN
Las fuerzas de london se presentan entre todo tipo de moléculas, pero son las únicas fuerzas de atracción, cuando las moléculas son apolares.

O = C = O, Cl – Be – Cl
 
RPTA.: D

30. Señale los compuestos que presentan enlace dipolo-dipolo

A) H2O y CH4
B) HBr y H2S
C) CS2 y HF
D) BF3 y CO2
E) HI y HF

SOLUCIÓN
Se presenta entre moléculas polares que no tienen enlaces puentes de hidrógeno.

RPTA.: B