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1. Marque la proposición correcta, respecto a la teoría atómica de Bohr.
A) Cuando el electrón se mueve en su órbita, sufre variaciones de energía dependiendo de su velocidad.
B) Una transición electrónica de un nivel superior a otro inferior emite energía en forma de un fotón generando una línea brillante en el espectro de emisión.
C) El radio de la órbita “n” equivale a 0,53 n A.
D) Es aplicable a átomos polielectrónicos.
E) Sugiere la existencia de los subniveles de energía.
RESOLUCIÓN
RPTA.: B
2. Determinar la energía que tiene un electrón, en un átomo según Bohr, si su radio de giro es 13,25 A.
A) –0,70eV B)–0.60eV
C) - 0,54eV D)–0,30eV
E) –0,37eV
RESOLUCIÓN
n = 5
RPTA.: C
3. Se tiene un átomo de hidrógeno excitado con un electrón en el cuarto nivel, según Bohr, determinar en megahertz (MHz) la frecuencia con que emite su energía, hasta llegar a su estado basal.
A) 4,26x106 B) 5,16x1015
C) 3,08x109 D) 5,8x108
E) 4,12x108
RESOLUCIÓN
RPTA.: C
4. ¿Qué número de onda le corresponde al fotón emitido en una transición del 6to. al 3er. Nivel en el átomo de Bohr?
A) 2464,8 cm-1 B) 9139,83 cm-1
C) 384,3 cm-1 D) 4964,2 cm-1
E) 241,3 cm-1
RESOLUCIÓN
RPTA.: B
5. ¿Qué energía tiene el electrón en el infinito por la teoría de Niels Bohr?
A) –13,6eV B) –1,51eV
C) –2,3eV D) –3,8eV
E) O e V
RESOLUCIÓN
RPTA.: E
6. Hallar la energía absorbida para una transición del 4° al 8° nivel energético en el átomo de Bohr:
A) 4,8x1018J B) 1,2X1024J
C) 3,44x1019J D) 2,8x1020J
E) 1,02x1019J
RESOLUCIÓN
RPTA.: E
7. En el átomo de Bohr un electrón se aleja del nivel “n” al cuarto nivel absorbiendo una radiación cuyo número de onda es 102 823cm-1 calcular el nivel “n” a partir del cual se alejó el electrón.
A) 1 B) 2 C) 3
D) 4 E) 5
RESOLUCIÓN
n = 1
RPTA.: A
8. Señalar la proposición falsa para el átomo de BOHR.
A) El modelo atómico de BOHR sólo puede aplicarse al átomo de hidrógeno y a las especies isoelectrónicas al hidrógeno.
B) Sólo están permitidas las órbitas con momento angular iguales o múltiples de h/2.
C) Según la teoría de BOHR la velocidad del electrón en el átomo de hidrógeno aumenta al aumentar la energía.
D) Los electrones en los átomos ocupan niveles discretos de energía.
E) Para promocionar un electrón de un nivel menor a otro mayor el átomo absorbe energía.
RESOLUCIÓN
RPTA.: C
9. Diga cuántos de los juegos de números cuánticos son posibles:
* (6;5;-3;+1/2) * (5;6;-4;-1/2)
* (3;0; +1, 1/2) * (3;2;-1;+1/2)
* (2;1;+1;+1/2) * (4;3;+1;-1/2)
A) 4 B) 6 C) 3
D) 2 E) 1
RESOLUCIÓN
6; 5; -3; + ½ 8; 6; -4; -½
3; 0; - ½ 3; 2; -1; + ½
2; 1; +1; + ½ 4;3; +1; - ½
RPTA.: A
10. Al desarrollar una distribución electrónica se logran 4 electrones desapareados en el 4to. nivel. señale el máximo valor del número atómico posible.
A) 48 B) 53 C) 60
D) 62 E) 66
RESOLUCIÓN
desapareados.
RPTA.: D
11. Si un átomo con 30 neutrones tiene su último electrón de representación cuántica (3;2;+2;+1/2). ¿Cuál es su número másico?
A) 48 B) 49 C) 52
D) 53 E) 55
RESOLUCIÓN
=
m: -2 -1 0 + 1 + 2
n = 3 m =+ 2
Z= 25 A=55
RPTA.: E
12. Considere un átomo con 19 orbitales llenos; entonces el máximo número de electrones que puede tener su catión pentavalente es:
A) 38 B) 39 C) 40
D) 43 E) 46
RESOLUCIÓN
=
orbitales 1 1 3 1 3 1 5 3 1
llenos 19 orbitales llenos
RPTA.: A
13. Marque verdadero (V) o falso (F) según convenga:
( ) Según Pauli dos electrones de un mismo átomo no pueden tener sus cuatro números cuánticos idénticos.
( ) El tamaño del orbital queda definido con el número cuántico azimutal.
( ) Los electrones antiparalelos tienen diferente “spin”
( ) Un orbital “d” en general tiene forma tetralobular.
A) VFVF B) VVVV C) VFFF
D) VFFV E) VFVV
RESOLUCIÓN
(V); (F); (V); (V)
RPTA.: E
14. Determinar el mínimo y máximo número de electrones que tiene un átomo con 5 niveles de energía.
A) 11 Y 18 B) 19 Y 36
C) 37 Y 54 D) 11 Y 20
E) 37 Y 70
RESOLUCIÓN
min=37 (5 niveles)
max = 54 (5 niveles)
RPTA.: C
15. El átomo de un elemento “J” tiene el mismo número de electrones que L3+, Si el átomo “J” posee sólo 6 orbitales apareados con energía relativa de 5. ¿Cuál es el número atómico de “L”?
A) 39 B) 37 C) 31
D) 35 E) 47
RESOLUCIÓN
= 1 2 3 3 4 4 5 5
6 orbitales
apareados
Z = 34
Luego:
RPTA.: B
16. Cuando la carga de un átomo es –3 su C.E. termina en 4p6. Determine el número de neutrones si el número de masa es 68.
A) 32 B) 35 C) 29
D) 25 E) 42
RESOLUCIÓN
= Z + 3 ; 36 = Z + 3 ; Z = 33
Luego:
nº = A – Z = 68 - 33 = 35
RPTA.: B
17. Hallar el máximo valor que puede tener el número de masa de un átomo que solamente posee 4 orbitales llenos en el nivel N. Además su número de neutrones excede en 4 a su carga nuclear.
A) 87 B) 89 C) 90
D) 92 E) 95
RESOLUCIÓN
Nivel N n = 4
Z = 4 nº = Z + 4
nº = 43 + 4 = 47
A = Z + nº
A = 43 + 47= 90
RPTA.: C
18. ¿Cuál es la representación cuántica para el último electrón en la distribución electrónica del selenio (Z=34)?
A) (3,0,+1,+1/2)
B) (4,1,+1,+1/2)
C) (4,1,-1,+1/2)
D) (3,1,0,+1/2)
E) (4,1,-1,-1/2)
RESOLUCIÓN
m = -1 0 + 1
Luego: n = 4; 1= 1; m = - 1;
S = - 1/2
RPTA.: E
19. ¿Cuántas proposiciones son incorrectas?
I. El número cuántico azimutal indica la forma de la reempe.
II. Si I=3 entonces es posible siete valores para el número cuántico magnético.
III. Para un electrón del orbital 3pz: n=3 y I=1
IV. Un orbital “d” admite como máximo 10 electrones.
V. El número cuántico spin, indica la traslación del electrón.
VI. El electrón: n=4, I=2; mi=0; ms= ½ es de un subnivel f.
A) 5 B) 1
C) 0 D) 3
E) 4
RESOLUCIÓN
I: (V) II: (V) III: (V)
IV: (F) V: (F) VI: (F)
RPTA.: D
20. Hallar el número de protones en un átomo, sabiendo que para su electrón de mayor energía los números cuánticos principal y azimutal son respectivamente 5 y 0; y además es un electrón desapareado.
A) 39 B) 36 C) 38
D) 37 E) 35
RESOLUCIÓN
n = 5; 1 = 0 (s):
Z = 37
RPTA.: D
21. Determine el número cuántico magnético del último electrón del átomo que es isoelectrónico con el ión
A) 0 B) 1 C) 2
D) 3 E) 4
RESOLUCIÓN
; entonces:
m = - 2 - 1 0 + 1 + 2
Luego: m = 0
RPTA.: A
22. Indicar la alternativa no falsa:
I. El número cuántico principal toma los siguientes valores: 0; 1;2;3;.......
II. El valor del “l siempre es menor que “n”, a lo más podrá ser igual.
III. El número cuántico magnético nos indica el sentido horario o antihorario del orbital.
IV. El número cuántico spin nos indica el sentido de giro del electrón alrededor de su eje.
V. El número cuántico azimutal nos da la orientación del orbital.
A) I B) II C) III
D) IV E) V
RESOLUCIÓN
I: F II: F III: V IV: F V: F
RPTA.: D
23. ¿Qué relación de números cuánticos (n, l, m1, m2) que a continuación se indican es posible?
A) 7;6;7;-1/2
B) 4;-3;3;-1/2
C) 5;4;0;1
D) 4;3;0;-1/2
E) 6;6;0;-1/2
RESOLUCIÓN
n m s
A) 7 6 -7 -1/2 (F)
B) 4 -3 3 -1/2 (F)
C) 5 4 0 1 (F)
D) 4 3 0 -1/2 (V)
E) 6 6 0 -1/2 (F)
RPTA.: D
24. Indicar el orbital más estable en:
A) 5f XYZ B) 6P Y C) 3
D) 4S E) 2P X
RESOLUCIÓN
Menor + estabilidad
A B C D E
5f 6p 3d 4s 2p
7 7 5 4 3
+ estable
RPTA.: D
25. Se tiene 3 electrones cuyos números cuánticos son:
Electrón I: 3;0;0;+1/2
Electrón II: 3;2;0;-1/2
Electrón III: 3;2;0;+1/2
Con respecto a la energía los electrones I, II, III podemos afirmar:
A) I=II=III B) I<II<III
C) I>II>III D) I<II=III
E) I>II=III
RESOLUCIÓN
n 1
Electrón I: 3 0
Electrón II: 3 2
Electrón III: 3 2
Luego:
RPTA.: D
26. Un metal posee tres isótopos cuyos números másicos suman 120. Si en total tiene 57 neutrones. ¿Cuántos electrones tiene su catión divalente?
A) 14 B) 28 C) 19
D) 32 E) 21
RESOLUCIÓN
RPTA.:A
27. Un elemento de transición del quinto periodo tiene 3 orbitales desapareados. Si la cantidad de electrones es máxima, hallar los probables números cuánticos del penúltimo electrón.
A) 4,2,0,+1/2
B) 4,2,-2,-1/2
C) 5,2,-1,+1/2
D) 5,2,0,+1/2
E) 4,2,+0,+1/2
RESOLUCIÓN
Elementos de transición n = 5 (3 orbitales despareados).
(termina: )
m = -2
n = 2 ; =2
m = - 1 ; S= -1/2
RPTA.: B