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EJERCICIO TIPO 3.17
En los vehículos espaciales se utiliza hidróxido de litio sólido para eliminar el dióxido de carbono
exhalado. El hidróxido de litio reacciona con el dióxido de carbono gaseoso formando carbonato
de sodio sólido y agua líquida. ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono puede absorber
1.00 g de hidróxido de litio?
Solución
Análisis: Se nos da una descripción verbal de una reacción y se nos pide calcular el número de
gramos de dióxido de carbono que reaccionan con 1.00 g de hidróxido de litio.
Estrategia: Podemos usar la descripción verbal de la reacción para escribir una ecuación balanceada:
Se dan los gramos de LiOH y se pide calcular los gramos de CO2. Esto puede lograrse mediante
la siguiente serie de conversiones: gramos de LiOH moles de LiOH moles de
CO2 gramos de CO2. La conversión de gramos de LiOH a moles de LiOH requiere el
peso formular de esta sustancia (6.94 16.00 1.01 23.95). La conversión de moles de LiOH
a moles de CO2 se basa en la ecuación química balanceada: 2 mol LiOH 1 mol CO2. Para
convertir el número de moles de CO2 a gramos deberemos usar el peso formular del CO2:
12.01 2(16.00) 44.01.
Resolución:
Comprobación: Vemos que 23.95 ≈ 24; 24 2 48 y 44/48 es un poco menor que 1. Por tanto,
la magnitud de la respuesta es razonable con base en la cantidad inicial de LiOH; las cifras
significativas y las unidades también son apropiadas.
EJERCICIO DE APLICACIÓN
El propano, C3H8, es un combustible común que se emplea para cocinar y para calefacción casera.
¿Qué masa de O2 se consume en la combustión de 1.00 g de propano?
Respuesta: 3.64 g
3.7 Reactivos limitantes
(1.00 g LiOH )a 1 mol LiOH
23.95 g LiOH
b a
1 mol CO2
2 mol LiOH
b a
44.01 g CO2
1 mol CO2
b = 0.919 g CO2
2LiOH(s) + CO2(g)¡Li2CO3(s) + H2O(l)
Categoría:
ESTEQUIOMETRÍA CÁLCULOS CON FÓRMULAS Y ECUACIONES QUÍMICAS
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